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水质指标和标准 齐天圣马水处理技术资料共享 专业水处理设备生产厂家

编辑: Bjadmin 浏览: 发布时间: 2010-09-17
[技术文章]

水质指标和标准
第一节 水质指标

水质是指水和其中所含的杂质共同表现出来的物理学、化学和生物学的综合特性。水质指标是表示水中杂质的种类、成分和数量,是判断水质的具体衡量标准。表3-1是水质指标的分类。 
下面仅先容国家相关排放标准中的的几种主要的水质指标。
一、物理性水质指标
1.感官物理性指标
(1)温度

水的许多物理特性、物质在水中的溶解度以及水中进行的许多物理化学过程都和温度有关。地表水的温度随季节、气候条件而有不同程度的变化,0.1-30℃。
地下水的温度比较稳定, 8-12℃
工业废水的温度与生产过程有关。
饮用水的温度在10℃比较适宜。
测定:现场测定,与地点和深度有关,用0.1 ℃的汞温度计。
(2)颜色和色度
纯水是无色的。颜色有真色和表色之分。真色是由于水中所含溶解物质或胶体物质所致,即除去水中悬浮物质后所呈现的颜色。表色包括由溶解物质、胶体物质和悬浮物质共同引起的颜色。一般只对天然水和用水作真色的测定。
用铂钴标准比色法:氯铂酸钾K2PtCl6和氯化钴CoCl2·6H2O配置的混合溶液作为色度的标准溶液,规定1升水中含有2.491毫克K2PtCl6及2.00毫克CoCl2·6H2O时,即Pt的浓度为1毫克/升时所产生的颜色为1度。
测定水样时,将水样颜色与一系列具有不同色度的标准溶液进行比较或绘制标准曲线在仪器上进行测定。
由于氯铂酸钾太贵,一般用重铬酸钾和硫酸钴,称铬钴比色法。
对废水和污水的颜色常用文字描述,如定性的或深浅程度的一般描述。
必要时辅以稀释倍数法:在比色管中将水样用无色清洁水稀释成不同倍数,并与液面高度相同的清洁水作比较,取其刚好看不见颜色时的稀释倍数者,即为色度。
(3)浑浊度和透明度
水中由于含有悬浮及胶体状态的杂质而产生浑浊现象。水的浑浊程度可以用浑浊度来表示。水体中悬浮物质含量是水质的基本指标之一,表明的是水体中不溶解的悬浮和漂浮物质,包括无机物和有机物。悬浮物对水质的影响在阻塞土壤孔隙,形成河底淤泥,还可阻碍机械运转。悬浮物能在1至2小时内沉淀下来的部分称之为可沉固体,此部分可粗略地表示水体中悬浮物之量。生活污水中沉淀下来的物质通常称作污泥;工业废水中沉淀的颗粒物则称作沉渣。
A. 浑浊度与色度:
B. 浑浊度与悬浮物含量:
悬浮物含量是水中可以用滤纸截留的物质重量 ,是一种直接数量。
浑浊度是一种光学效应,表现出光线透过水层时受到的阻碍的程度,与颗粒的数量、浓度、尺寸、形状和折射指数等有关。
硅单位:以不溶性硅如高龄土、漂白土等在蒸馏水中所产生的光学阻碍现象为基础,规定1毫克/升的SiO2所构成的浑浊度为1度。
标准烛单位:用蜂蜡和鲸脑蜡按一定规格制成标准烛,在直立的玻璃管下点燃,管中注入待测水样,自上方俯视,逐渐增大水柱高度,直到烛焰恰不能再见到时为止,此水柱高度即为标准烛光值。
散射浊度单位(FTU)或甲NTU:用硫酸肼和六次甲基四胺混合液作为标准浑浊液,可成为标准肼单位:即以1.000克硫酸肼加水配成100毫升溶液,10.00克六次甲基四胺也配成100毫升溶液,取两溶液各5.0毫升混合静置24小时,加水定容为100毫升,其浑浊度为400度。
透明度与浑浊度相反,测定有铅字法和十字法。
1FTU=1JTU。浑浊度是一种光学效应,是光线透过水层时受到阻碍的程度表示水层对于光线散射和吸取的能力。它不仅与悬浮物的含量有关,而且还与水中杂质的成分、颗粒大小、形状及其表面的反射性能有关。
2.其它物理性指标
(1)总固体(Total Solids):
    水样在103-105℃下蒸发干燥后所残余的固体物质总量,也称蒸发残余物。
(2)悬浮性固体(Suspended Solids)和溶解固体(dissolved Solids): ;
    水样过滤后,滤样截留物蒸干后的残余固体量称为悬浮性固体,滤过液蒸干后的残余固体量。
(3)挥发性固体(Volatile Solids)和固定性固体(Fixed Solids):
在一定温度下(600 ℃)将水样中经蒸发干燥后的固体灼烧而失去的重量。可略表示有机物含量。灼烧后残余物质的重量称为固定性固体。
(4)电导率
水中溶解的盐类均以离子状态存在,具有一定的导电能力,因此电导率可以间接地表示出溶解盐类的含量。
电导率的大小受溶液浓度、离子种类及价态和测量方法的影响。
电导率是指一定体积溶液的电导,即在25℃时面积为1平方厘米,间距为1厘米的两片平板电极间溶液的电导。mS/m或μS/cm。
对天然水而言:TDS=(0.55-0.70)s
二、化学性水质指标
1.一般化学性水质指标

(1)pH
重要的水质指标之一。
一般天然水体的pH值在6.0-8.5之间。最测定可用试纸法、比色法、电位法。试纸法虽简单,但误差大;比色法用不同的显色剂进行,比较不方便;电位法用一般酸度计。
(2)硬度(Hardness)
致硬金属离子有:a. 钙、镁离子; b. 铁、锰、锶等二价阳离子; c. 铝离子、三价铁离子
按阴离子分:碳酸盐硬度:由钙镁的碳酸盐、重碳酸盐所形成,可经煮沸而除去。暂时硬度。
              Ca(HCO3)2 ===== CaCO3↓ + CO2↑ +H2O
    非碳酸盐硬度:由钙、镁的硫酸盐、氯化物等形成,不受加热的影响。永久硬度。
总硬度 = 钙硬度 + 镁硬度 = 碳酸盐硬度 + 非碳酸盐硬度
硬度的单位:
       mmol/L、mg/L(以CaCO3 计)、法国度:10mg/L的CaCO3、德国度:10mg/L的CaO
设S = 碳酸盐碱度+重碳酸盐碱度 = 2[CO3]+[HCO3-]
1. 当1/2S<H总时:   H碳酸盐=1/2S, H非碳酸盐= H总- 1/2S
2. 当1/2S=H总时:     H碳酸盐= H总, H非碳酸盐= 0
3. 当1/2S > H总时:  H碳酸盐= H总, H非碳酸盐= 0,
      负硬度= H总- 1/2S ,主要由钠、钾的碳酸盐和重碳酸盐构成。
(3)碱度
定义:水中能与强酸发生中和反应的全部物质。即水接受质子的能力。包括各种强碱、弱碱和强碱弱酸盐,有机碱等。
天然水中的碱度主要有:CO32-、HCO3-、OH-、HSiO3-、H2BO3-、HPO4-、HS-和NH30等。其中CO32-、HCO3-、OH-是主要的致碱度阴离子。
碱度的测定:用中和滴定法进行。用酚酞为指示

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